一、恒电流间歇滴定法？
聊聊一种探究的方法——恒电流间歇滴定（Galvanostatic Intermittent Titration Technique，GITT）技术。
具体来说，GITT研究的是“物质的扩散过程与电荷转移”的关系。
扩散，是物质转移的重要形式。以锂电池为例，锂离子在电极材料中的嵌入脱出过程，就是一种扩散。此时，锂离子的化学扩散系数D，具有反应速度常数的含义，在一定程度上决定了电池的性能。
因此，确定化学扩散系数，对研究材料的电化学性能具有重要意义。
二、双指示剂滴定法的优点和缺点？
双指示剂法一般是用于使用一种标准溶液滴定性质接近的混合物的方法。但有一个前提，就是混合物中的部分化合物会有一个稳定的中间产物，此时滴定过程中有一个比较稳定的计量点，此时才可以使用双指示剂一次滴定。
双指示剂法的优点是可以一次性将溶液中的成分滴定出来，避免了重复取样。缺点是指示剂的选择比较单一，因为两种指示剂的颜色不能互相干扰而造成误差。一般双指示剂法最典型的应用是以盐酸标准溶液滴定混合碱，以酚酞，甲基橙作为双指示剂。
三、间接滴定法与置换滴定法区别？
对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法
有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反应间接测定。
例如高锰酸钾法测定钙就属于间接滴定法。由于Ca2+在溶液中没有可变价态，所以不能直接用氧化还原法滴定。
四、大电流双二极管
大电流双二极管
大电流双二极管是一种常用的电子元件，广泛应用于各种电子设备和电路中。它是由两个PN结构组成的半导体器件，具有高耐压、大电流、低功耗、温度稳定性好等特点。在现代电子技术中，大电流双二极管已经成为不可或缺的一部分。
大电流双二极管的应用非常广泛，例如在通信领域，它可以作为射频放大器，提高信号的传输质量和稳定性。在电力电子领域，它可以作为整流器、逆变器等，实现电能的高效转换和利用。在数字电路中，它也可以作为电路中的保护元件，防止电流过大引起的损坏。除此之外，大电流双二极管还广泛应用于仪器仪表、航空航天、军事等领域。
在选择大电流双二极管时，需要根据实际应用场景和需求进行选择。首先，需要确定其工作电压和电流范围，以确保选择的器件能够满足系统的要求。其次，需要考虑其频率响应、热稳定性、功耗等因素。此外，还需要注意大电流双二极管的封装形式，如直插式、贴片式等，以适应不同的电路板设计。
目前，市场上有很多品牌和类型的大电流双二极管可供选择。在选择时，需要了解各个品牌和型号的性能特点、应用领域、价格等因素。同时，还需要考虑其供货情况、售后服务等因素，以确保选择的器件能够满足系统的长期稳定运行。
总结
大电流双二极管作为一种常用的电子元件，具有广泛的应用领域和重要的实际意义。在选择时，需要根据实际需求进行选择，并注意其性能特点和封装形式。随着电子技术的不断发展，大电流双二极管的应用将会越来越广泛，其重要性也将越来越突出。
五、碘化滴定法？
是2016年公布的化学名词，基于碘离子作为还原剂与试样中氧化剂反应生成单质碘，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定单质碘的碘化滴定法。
碘化滴定法有以下两种：
一、I2是较弱的氧化剂，凡是E0’( E0 ) < 的物质都可用标准溶液直接滴定：S 、S O 、SO 、As O 、Vc等
滴定条件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱（Na2CO3，pH =8）性溶液中进行。
若强酸中： 4I + O (空气中) + 4H = 2I + H O
若强碱中： 3I + 6OH =IO + 5I + 3H O
二、I-是中等强度的还原剂。主要用来测定: E0’( E0 ) <的氧化态物质：CrO 、Cr O 、H O 、 KMnO 、IO 、Cu 、NO 、NO
例：Cr O + 6I +14H +6e = 2Cr +3I +7H O
I + 2 S O = 2 I + S O
在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。（此法也可用来测定 还原性物质和能与 CrO 定量生成沉淀的离子）。
六、电位滴定法与容量滴定法的区别？
电位滴定法与容量滴定法的本质区别是指示终点的方法不同。
电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法。
和电容电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电位法，容量滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。
电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。
容量分析又称滴定分析，是一种重要的定量分析方法，此法将一种已知浓度的试剂溶液滴加到被测物质的试液中，根据完成化学反应所消耗的试剂量来确定被测物质的量。容量分析所用的仪器简单，还具有方便、迅速、准确的优点，特别适用于常量组分测定和大批样品的例行分析。
七、重复滴定法？
1．酸碱滴定法：
它是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为：H++OH-=H2O 如SL-SZ130 全自动酸值测定仪，采用瑞士万通滴定装置，双高阻输入，Windows操作系统。
2．配位滴定法（络合滴定分析）:
它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定。
3．氧化还原滴定法
它是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。可用于对具有氧化还原性质的物质或某些不具有氧化还原性质的物质进行测定，如重铬酸钾法测定铁，其反应如下：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
4．沉淀滴定法
它是以沉淀生成反应为基础的一种滴定分析法。可用于对Ag+、CN-、SCN-及类卤素等离子进行测定，如银量法，其反应如下：Ag++Cl-=AgCl
八、滴定法公式？
剩余量滴定法亦称回滴定法，本法是先加入定量过量的滴定液A，使其与被测物定量反应，待反应完全后，再用另一滴定液B会滴定反应剩余的滴定液A。
剩余量滴定法在滴定过程中，通常涉及化学反应或加热、滤过、分取等操作步骤，使得测定误差显著增加。所以，剩余量滴定法大多进行空白试验校正。
回滴定计算公式
取本品约0.1g，精密称定，加0.1mol/L 的盐酸溶液25ml溶解，加甲基红指示液1滴，滴加氨试液至溶液成微黄色，精密加入乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25ml，蒸馏水25ml和铬黑T指示液适量，用氯化镁滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由蓝色转变为紫红色，并将滴定结果用空白试验校正。每1ml的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于10mg的M。
1、这个滴定的计算公式是：
2、最后是每1ml的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于10mg的M，还是1ml的氯化镁滴定液（0.05mol/L）相当于10mg的M
金属离子与EDTA绝大多数是1:1反应
计算公式（ 25*0.05-0.05*（（消耗氯化镁体积）-空白体积））/0.05*10mg
是每1ml的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于10mg的M
九、电导滴定法与化学滴定法特点？
1、电位滴定法首先可用于有色或混浊的溶液的滴定，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时或在没有或缺乏指示剂的情况下，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。
2、电位滴定法还可用于浓度较稀的试液或滴定反应进行不够完全的情况。
3、电位滴定法灵敏度和准确度高，并可实现自动化和连续测定。
4、电位滴定法用途十分广泛，可用于中和滴定（酸碱滴定）沉淀滴定，络合滴定，氧化还原滴定。
十、置换滴定法与间接滴定法的区别？
置换滴定：待测物与滴定剂不按一定的计量比反应或反应的完全度不够，需要待测物或滴定剂与另一种物质“置换”出新的待测物或滴定剂，使反应按照可知的计量关系进行。间接滴定：待测物不与滴定剂反应。需要使待测物形成新物质，滴定其中另一种成分，通过另一种成分的含量确定待测物含量。以《分析化学教程》里面的内容为佐证。“间接滴定法：某些待测组分不能直接与滴定剂反应,但可通过其它的化学反应,间接测定其含量.例如,溶液中Ca2+几乎不发生氧化还原的反应,但利用它与C2O42-作用形成CaC2O4沉淀,过滤洗净后,加入H2SO4使其溶解,用KMnO4标准滴定溶液滴定C2O42-,就可间接测定Ca2+含量置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应,生成另一种可滴定的物质,再利用标准溶液滴定反应产物,然后由滴定剂的消耗量,反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量.这种滴定方式主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定.例如,用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度时,就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中与过量的KI作用,析出相当量的I2,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,进而求得Na2S2O3溶液的浓度.”
