醋酸电离？ - 散珠屏幕网

一、醋酸电离？

（1）醋酸是弱酸，不能完全电离，存在电离平衡；

（2）加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度和醋酸根离子浓度减小，离子物质的量增大不如溶液体积增大的幅度大；

（3）据溶液中的电荷守恒分析，c（Na+）=c（CH3COO-）时，溶液显中性，醋酸物质的量大于NaOH．

二、醋酸电离性质？

醋酸是弱酸，一定的溶液会存在部分电离，加水可以促进平衡向右移动，即促使未电离的醋酸分子继续电离。

虽然CH3COOH的电离程度在增大，但体积的增大占主要因素，c(H+)又是逐渐减小的。 CH3COOH溶于水后，能电离出CH3COO-和H＋，同时CH3COO-和H＋又结合成CH3COOH分子，这就是动态平衡。加水后，离子间距离变大，结合成分子的可能性变小，所以加水会促进电离。

从另一个方面可以用电离常数进行解释

三、醋酸电离度？

大多数弱酸的电离度为1%左右，电离度就是已经电离的分子数除以电离前总分子数，假设醋酸电离度为1%，就是说把1000个醋酸分子放到水里面，能电离10个，醋酸根水解程度比醋酸电离程度更小。

醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多；向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，但pH增大。

四、醋酸升温电离程度？

和醋酸的浓度有关系，不同浓度的醋酸电离度肯定不同。应该用电离平衡常数和醋酸的浓度进行计算。常温下醋酸的电离常数为Ka=1.75×10^-5 Ka=[H+]•[CH3COO-]/[CH3COOH]=[H+]^2/[CH3COOH]，就能算出[H+]

五、醋酸的电离平衡？

醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡将向右移动。醋酸溶液中存在以下电离平衡：加入冰醋酸，即CH?COOH的浓度增大了，根据勒夏特列原理，反应物浓度增大，平衡将向右移动。勒夏特列原理又称化学平衡移动原理，主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

六、醋酸电离的原理？

醋酸是弱酸，一定的溶液会存在部分电离，加水可以促进平衡向右移动，即促使未电离的醋酸分子继续电离。

虽然CH3COOH的电离程度在增大，但体积的增大占主要因素，c(H+)又是逐渐减小的。

CH3COOH溶于水后，能电离出CH3COO-和H＋，同时CH3COO-和H＋又结合成CH3COOH分子，这就是动态平衡。加水后，离子间距离变大，结合成分子的可能性变小，所以加水会促进电离。

从另一个方面可以用电离常数进行解释

七、醋酸电离常数是多少醋酸电离常数是多少急在线？

醋酸的电离常数是：1.8*10⁻⁵，与温度有关，醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。

八、醋酸与醋酸根，是电离大于水解，还是水解大于电离？

很高兴回答你的问题。

电离大于水解.应该比较Ka、Kb的大小.我们知道醋酸的Ka=1.75×10^-5那么Kb=10^-14/KaKa＞＞Kb

九、醋酸中加冰醋酸电离程度怎么变？

因为醋酸是弱电解质,浓度越低,电离程度越大,加入少量冰醋酸,增大了其浓度,电离程度降低从平衡的角度考虑,电离度等于已电离的醋酸的浓度比上醋酸的总浓度,电离度=电离醋酸量/醋酸总量先假设平衡不移动,则电离醋酸量不变,加入冰醋酸后醋酸总浓度增大,电离度减小.但平衡是移动的,醋酸浓度增加平衡会向右移动,使电离的醋酸量增加,