一、原电池电压方程式？

1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)

负极：4Al－12e－=4Al3＋；

正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；

总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。

2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)

负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；

正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；

总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)

已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。

试写出正、负极反应式：

负极：4Li－4e－=4Li＋；

正极：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。

4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)

已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：

负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；

正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。

阴极：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；

阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。

5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)

已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则

负极：Li－e－=Li＋；

正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。

阴极：Li＋＋e－=Li；

阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。

6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)

已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：

负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；

正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。

阴极：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－；

阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－=2FeO4 2-＋8H2O。

7．氢氧燃料电池

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

负极：2H2－4e－＋4OH－=4H2O；

正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

负极：2H2－4e－=4H＋；

正极：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

负极：2H2－4e－=4H＋；

正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。

8．甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)

(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)

正极：2O2＋8e－＋4CO2=4CO32-；

负极：CH4－8e－＋4CO32-=5CO2↑＋2H2O；

总反应方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O。

(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)

正极：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O；

负极：CH4－8e－＋2H2O=CO2↑＋8H＋；

总反应方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O。

(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)

正极：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－；

负极：CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O；

总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O。

9．甲醇燃料电池

(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)

正极：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－；

负极：2CH3OH－12e－＋16OH－=2CO32-＋12H2O；

总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。

(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)

正极：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O；

负极：2CH3OH－12－＋2H2O=12H＋＋2CO2；

总反应方程式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。

10．CO燃料电池(总反应方程式均为2CO＋O2=2CO2)

(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)

正极：O2＋4e－＋2CO2=2CO32-；

负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。

(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)

正极：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；

负极：2CO－4e－＋2H2O=2CO2＋4H＋。

二、原电池电压计算公式？

电压单位是伏特（V)，电量单位是安时（Ah），电压乘电流是功率，用W表示。电压乘以电量是VAh，也就是Wh,也就是电能，再除以1000，就是KWh,也就是多少度电了。总之，知道电压和电量，两个相乘除1000，就是多少度电了。

三、原电池Fe|HCl|Cu的电压？

离子浓度什么的都不讲，怎么给你算啊 算了，直接给出标准fe-cu电池电压 E=0.34-（-0.440）=0.78v

四、原电池工作时电压小于平衡电压的原因？

原电池的电压由组成电池两极的物质种类（物质都有自己的额定电势）及其浓度决定。原电池的电压和电池的内阻共同决定外电压。负极采用金属镁，正极采用铜或者银这样不活泼的金属，使得电动势最大。电解质溶液采用硫酸铜溶液。要提高输出电压，还要尽可能低的外电路电阻。

五、原电池和电压表怎么连接？

正极连正极，负极连负极。

电压表应选稍大于原电池电压的量程，此外，正式连接前还要试触一下为好。

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。

有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

六、有电压表就是原电池吗？

不是，电压表就是显示用了多少电

七、原电池中电压表向哪边偏转？

应该是电流表，电流表指针向负极偏转！

八、为什么原电池有电压但灯泡不亮？

灯泡不亮的其他原因:

1、灯泡灯丝断开

2、 灯头内接线脱落

3、 灯头内接触点与灯泡接触不良

4、 电路中有断线处

5、 电路中有短路处

6、 开关接触不良。

灯泡的检修方法:1、 观察灯泡已断丝，应更换新的灯泡；如果灯丝断丝不明显，可用万用表测灯丝电阻来确定，若灯丝电阻值无穷大，应及时更换灯泡.

2、 去掉灯泡，打开灯头观察接线，如脱落应重新接好。

3、 如果挂口灯头，应去掉灯泡，修理弹簧触点使其有弹性，或更换新灯头；若是螺口灯头，在去掉灯泡后，将中间的铜皮舌头用电笔头向外勾出一些，使其与灯泡接触更加牢靠。

九、原电池历史与发展

原电池历史与发展

电池的发展历史可以追溯到古代，但是真正意义上的原电池的发明是在近代。原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其发展对于电力的广泛应用和科技的进步起到了重要的推动作用。本文将介绍原电池的历史、发展现状以及未来的趋势。

原电池的历史

早在公元前3000年的古埃及和苏美尔文明时期，人们就已经开始使用各种类型的电池来驱动各种机械装置。这些早期的电池通常是由不同类型的金属片、棒或粉末组成的，通过电解液和隔膜来工作。然而，这些电池的工作原理并不清楚，也没有被科学地记录下来。

在19世纪初，随着化学和物理学的进步，人们开始对电池有了更深入的了解。法国物理学家贝托莱特（Berthollet）在1800年左右发明了一种新的电池，称为“伏特电堆”（Voltaic pile）。这种电池由多个串联在一起的锌和银电极组成，通过盐溶液作为电解液。这种电池的发明标志着原电池技术的一个重大突破，为电力的发展奠定了基础。

原电池的发展现状

目前，原电池在许多领域仍然有着广泛的应用，包括能源储存、电子设备、医疗设备、航空航天等。然而，随着科技的进步和能源需求的增长，人们对原电池的性能和效率提出了更高的要求。目前，一些新型的原电池技术正在不断涌现，如锂离子电池、燃料电池等。

锂离子电池是目前应用最广泛的原电池之一。它们具有高能量密度、长寿命和环保等特点，已经被广泛应用于各种电子设备、电动汽车和移动通信等领域。然而，锂离子电池也存在一些问题，如安全性和储能密度等，因此研究人员仍在不断探索新的技术和材料来提高锂离子电池的性能。

原电池的未来趋势

随着可再生能源的普及和电动汽车市场的增长，人们对高效、环保的原电池的需求将更加迫切。未来的原电池技术将更加注重能量密度的提高、充电速度的加快以及安全性的提升。此外，新型的储能技术，如固态电池、超级电容器和飞轮电池等，也将为原电池的发展带来新的机遇。

同时，随着人工智能和机器学习技术的发展，原电池的智能化和自动化也将成为未来的趋势。通过人工智能和机器学习技术，我们可以更好地了解电池的性能和状态，实现更智能的充电和管理，从而提高电池的使用寿命和效率。

总之，原电池作为一项重要的能源技术，其历史和发展对于现代社会的进步起到了重要的推动作用。未来，随着科技的进步和应用领域的拓展，原电池将继续发挥其重要的作用。

十、原电池化学教学反思

在原电池化学教学中，我们常常注重理论知识的传授和实验操作的技巧。然而，我们是否对于培养学生的创新思维和分析能力以及对电池化学的深入理解有所忽视呢？在本文中，我将对原电池化学教学进行一番反思，并提出一些建议，帮助我们更好地促进学生的学习发展。

理论知识重于实践应用？

传统的原电池化学教学更注重理论知识的灌输，让学生牢记各种反应方程式和纸上推演的结果。这种教学模式固然有其必要性，但是却往往忽略了理论知识与实践应用之间的联系。

电池化学是一门实际应用广泛的学科，理论知识的掌握只是学生学习的起点。我们应该引导学生将所学的理论知识应用于实际问题的解决中，例如在自动驾驶汽车中的电动池优化设计、能源存储技术的开发等。通过实际应用的方式，学生不仅可以更好地理解电池化学的原理，还能培养解决实际问题的能力。

缺乏创新思维培养

在原电池化学教学过程中，我们往往忽视了学生的创新思维培养。电池化学领域一直在不断发展和创新，学生也应该具备思考和创新的能力。

为了培养学生的创新思维，我们可以引入一些开放性、探究性实验，让学生自由思考和探索。通过这种方式，学生可以培养提出问题、分析问题和解决问题的能力，从而培养创新思维。

此外，我们还可以鼓励学生参加电池化学的科研项目或比赛活动，让他们亲身参与到电池化学领域的前沿研究中。这样不仅可以激发学生的兴趣，还能培养他们的科研能力和创新意识。

培养学生的动手能力

在原电池化学教学中，实验操作常常被忽视或仅仅停留在简单的演示实验上。然而，实验操作是学生巩固理论知识、培养动手能力的重要途径。

我们应该鼓励学生主动参与实验操作，提供更多具有挑战性和实际意义的实验项目。例如，设计并搭建自己的电池实验装置，从材料的选择到实验方案的制定，让学生全程参与并负责。

通过这样的实验项目，学生可以更好地理解电池化学的原理和应用，培养他们的实验技能和动手能力。同时，他们也能在实验过程中发现问题和解决问题，提高问题解决能力。

加强对电池化学的深度理解

原电池化学教学往往将知识点独立地进行教学，而忽视了知识点之间的联系和深度理解。

我们应该以探究和综合的方式教授电池化学知识。通过引导学生提出问题、检索相关资料、分析数据和进行讨论，让学生主动参与到知识的探究中。

此外，我们还可以设计一些跨学科的学习任务，将电池化学与其他学科进行有机的结合。例如，与物理学家合作探讨电池储能的物理原理，与材料科学家合作研究电极材料的选择与优化等。通过跨学科学习，学生可以更全面地理解电池化学以及其他学科的知识。

结语

原电池化学教学需要更注重学生的实践应用能力、创新思维、动手能力和对电池化学的深度理解。这样的教学方式不仅能够培养学生的综合素质，还能够为他们未来的学习和研究打下坚实的基础。

希望我们在原电池化学教学中能够更加关注学生的发展需求，不断创新教学方法，为培养电池化学领域的人才做出贡献。